Tentukan yang bertindak sebagai oksidatur dan reduktor serta tuliskan perubahan biloksnya pada persamaan di bawah ini: Pb + PbO2 + 2 H2SO4 = 2 PbSO4 + 2 H2O

Pb + PbO2 + 2 H2SO4 --> 2 PbSO4 + 2 H2O
biloks,
Pb : 0 (unsur bebas)
Pb dlm PbO2: +4
Pb dlm PbSO4: +2

maka,
biloks Pb naik dari 0 menjadi +2 ( mengalami oksidasi) : Pb sebagai reduktor
biloks Pb dlm PbO2 turun dari +4 menjadi +2 (mengalami reduksi): PbO2 sebagai oksidator.