pada pembakaran 1,6 gram gas metana(CH4) dibebaskan kalor 80,2KJ tentukan DHderajat c CH4 dan tuliskan persamaan Termokimia (Ar C=12,H=1). terima kasih

Dik:
Massa Metana = 1,6 gram
Mr Metana (CH4) = 16
Mol metana = massa / mr = 1,6 / 16 = 0,1 mol
Q = 80,2 kJ

Dit:
Delta Hc
Persamaan termokimia

Jawab:
Delta Hc = -Q / mol
= -80,2 / 0,1
= -802 kJ/mol

Maka persamaan termokimia :
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O Delta Hc = -802 kJ/mol