Penjelasan ph larutan asam basa dan rumus beserta contoh

- pH asam kuat
Dapat dihitung dengan melihat konsentrasinya(dilihat dri valensi)

[H+] = M x Valensi asam
pH = -log[H+]

Contoh:
Hitung pH dari 100 ml larutan 0,01 M HCl
Jawab:
HCl --> H+ + Cl-
[H+] = HCl = 0,01 M = 10^-2
pH = -log 10^-2
PH = 2

- pH asam lemah
Untuk asam lemah, karena hrga derajat ionisasinya 1 (0<=<1) tidak dapat dinyatakan secara langsung dari konsentrasi asamnya.
Untuk menghitung besarnya H+ menggunakan rumus
[H+] = Ca x Ka
> Ca = konsentrasi asamnya
> Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Contoh:
Tentukan pH dari 0,025 mol CH3COOH dalam 250 ml larutannya (Ka = 10^-5)
Jawab:
Ca = 0,025 / 0,025 liter = 0,1 M = 10^-1
[H+] = Ca x Ka
[H+] = 10^-1 x 10^-5
[H+] = 10^-3 M

pH = - log 10^-3
pH = 3

BASA
Penentuan pH pada larutan basa kuat dihitung dari konsentrasi ion OH-. Konsentrasi ion OH- dihitung berdasarkan konsentrasi basa dikalikan valensinya.

[OH-] = M x valensi biasa
pOH = -log [OH–]
pH = pKw – pOH

Contoh:
Menentukan pH untuk larutan NaOH 0,02 M

[NaOH] = 0,02 M = 2 x 10^-2 M
NaOH ---> Na+ + OH-........ (valensi 1)

[OH-] = [NaOH] = 2 x 10-2 M
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 2 x 10-2
pOH = 2 – log 2

pH = pKw – pOH
pH = 14 – (2 – log 2)
pH = 12 + log 2