Tolong bantu jawab! 1.Sebanyak 11.2 gram logam X (divalen) direaksikan dengan H2SO4 encer, ternyata dihasilkan 4.480 ml (STP). Bila unsur x mempunyai netron 30,

1. karena logam X merupakan divalen maka ionnya X^2+
Reaksi : X + H2SO4 -----> XSO4 + H2

mol H2 = 4,48 L /22.4
            = 0,2 mol
mol X = 0,2 mol

massa atom relatif X = massa/mol
                                  = 11,2 / 0,2
                                  = 56

nomor atom = massa atom relatif - neutron
                    = 56 - 30
                    = 26
 konfigurasi elektron 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6
 
 Letak pada SPU golongan VIII B periode 4
 


2. karena logam L merupakan trivalen maka ionnya L^3+
reaksi : 2L + 6HCl ------> 2LCl3 + 3H2

mol H2 = 3,36 / 22,4
            = 0,15 mol
mol L   = 2/3 x mol H2
           = 2/3 x 0,15
           = 0,1 mol

massa atom relatif L = massa / mol
                                  = 5,2 / 0,1
                                  = 52

nomor atom = massa atom relatif - neutron
                    = 52 - 25 
                    = 27

 konfigurasi elektron 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7

elektron terakhir adalah 3d^7 (sesuai dengan tingkat energinya s,p,d,f). sedangkan 4s^2 adalah elektron terluar(sesuai kulitnya). 
sehingga 3d^7 ------> |↑↓|↑↓|↑ |↑ |↑ | 
                                   -2  -1 0+1+2
bilangan kuantum: n=3, l=2, m= -1, s= -1/2

maaf bila ada salahnya